Question

13．五•一期間某同學從華鎣山上采集到一種石灰石，為了測定石灰石中CaCO₃的含量．該同學取40克石灰石樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化，已知CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ ），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29

請回答下列問題：
（1）從表中數(shù)據(jù)分析，加熱到t₅時間時CaCO₃已經(jīng)完全分解；
（2）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為11g；
（3）40克該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量25g；
（4）請在如圖坐標圖中，繪出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以知道加熱至固體質(zhì)量不變時碳酸鈣已經(jīng)完全分解，可以確定碳酸鈣完全分解的時間，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)對應的每個時間的固體減少量也就是生成的氣體量畫出曲線圖．

解答 解：
由表可以看出，當加熱到 t₅時，固體質(zhì)量不再減少，也就是CaCO₃已經(jīng)完全分解；
當固體不再減少時，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量也就是固體的減少量，為40g-29g=11g
設生成11g二氧化碳消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           11g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{11g}$
x=25g
處理數(shù)據(jù)得表

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g	40	37.5	35	32.5	31	29	29
固體減少量也就是二氧化碳的質(zhì)量	0	2.5	5	7.5	9	11	11

對應畫出曲線圖為
故答案為：
（1）t₅；
（2）11；
 （3）25；
（4）

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．