Question

20．在盛有10克稀鹽酸的燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）觀察圖象發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程溶液PH為7時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好中和．
（2）A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH．
（3）計(jì)算此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算）

Answer 1

分析 溶液的pH=7時(shí)顯中性，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）觀察圖象發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程溶液PH為7時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好中和．
故填：7．
（2）A點(diǎn)所表示的溶液中含有氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，溶質(zhì)氯化鈉、氫氧化鈉的化學(xué)式為NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（3）設(shè)鹽酸中硫化氫的質(zhì)量為x，
恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉的質(zhì)量為：1.0g/mL×10mL×4%=0.4g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
0.4g   x
$\frac{40}{0.4g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.365g，
此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.365g}{10g}$×100%=3.65%，
答：此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．