Question

（2011?南充）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測．取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g．（不考慮過濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）
求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入的氫氧化鋇的質(zhì)量計(jì)算出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鋇的質(zhì)量計(jì)算中廢水中所含硫酸的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，由濾液的質(zhì)量與濾出沉淀的質(zhì)量和減去所加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量即可得到所取廢水樣品的質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O
 98      171     233
 y    171g×1%   x
  x=2.33g
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33）g-171g=100g
設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y
  y=0.98g
∴該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.98%
答：：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．
點(diǎn)評：所取廢水的質(zhì)量需要使用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求算，所取廢水質(zhì)量=濾液的質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量-所加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量．