Question

8．某化學小組用一定量AgNO₃溶液進行了如圖所示實驗：
（1）若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)生白色沉淀的方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，該反應屬于復分解反應；
（2）若溶液甲呈無色，則該實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）若溶液甲呈藍色，則溶液甲中含有的溶質(zhì)一定有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化學式），此時若將固體乙投入稀鹽酸時無（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）金屬與鹽發(fā)生置換反應生成金屬和鹽．把鋅粉和銅粉加到AgNO₃溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種．往得到的濾液中滴氯化鈉，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，故得到的金屬一定是銀，沒有銅鋅；
（2）若溶液甲呈無色，說明沒有硝酸銅，即銅沒與硝酸銀反應，只有鋅與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀；
（3）若溶液甲呈藍色，說明有硝酸銅，根據(jù)金屬活動性，鋅粉會先和硝酸銀反應，然后和銅再與硝酸銀反應，故溶液甲中含有的溶質(zhì)一定有硝酸銅和硝酸鋅；故乙中一定沒有鋅．

解答 解：（1）鋅、銅與AgNO₃反應生成硝酸鋅和硝酸銅、銀；根據(jù)金屬活動性，鋅粉會先和硝酸銀反應，然后和銅再與硝酸銀反應，往得到的濾液中滴氯化鈉，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，鋅、銅不足，濾渣中含有銀，產(chǎn)生白色沉淀的方程式為 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．該反應屬于復分解反應；
故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（2）若溶液甲呈無色，說明沒有硝酸銅，即銅沒與硝酸銀反應，只有鋅與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀；發(fā)生反應的化學方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
答案：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）若溶液甲呈藍色，說明有硝酸銅，根據(jù)金屬活動性，鋅粉會先和硝酸銀反應，然后和銅再與硝酸銀反應，故溶液甲中含有的溶質(zhì)一定有硝酸銅和硝酸鋅；故乙中一定沒有鋅，此時若將固體乙投入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生．
答案：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；無．

點評 題中的“往濾液中加入稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生”是個重要現(xiàn)象，這個現(xiàn)象隱藏了“硝酸銀過量”的關鍵性條件，本題考查了金屬活動性順序的應用．