【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．反應方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為 g．

（2）計算MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)（列式計算）．

【答案】（1）10；（2）20%

【解析】

試題分析：（1）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為：100g×10%=10g．（2）由反應的曲線可知，當加入40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；設MgSO4溶液中溶質的質量為x

MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

120 80

x 40g×10%

解得：x=6g

MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為：=20%

故答為：（1）10．（2）MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為20%

練習冊系列答案
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【題目】除去下列物質中的少量雜質．所選用的試劑和操作方法都正確的是

選項

物質

雜質

試劑

操作方法

A

MnO2

KCl

適量水

溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

B

CO2

H2

足量氧氣

點燃

C

NaOH溶液

Ca（OH）2

適量Na2CO3溶液

過濾

D

稀鹽酸

硝酸

適量硝酸銀溶液

過濾

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【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水．濃海水中主要離子的濃度如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl﹣

SO42﹣

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）補全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：

貝殼生石灰石灰乳

（2）寫出反應1的化學方程式： ．

（3）濾液X中溶質的主要成分有 （填化學式）．

（4）物質Y的名稱是 ．

（5）將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結晶、熔融電解可制得金屬鎂．則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質量為 g．

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C．二氧化碳用于滅火既與它的物理性質有關，又與它的化學性質有關

D．為防止室內(nèi)生煤爐中毒事件發(fā)生，可在室內(nèi)多噴些水，保持空氣濕潤

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