Question

18．在100g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應完全，生成氫氣0.4g，求參加反應的金屬鎂的質量？該稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；由生成氫氣的質量，根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鎂的質量，進而計算出所用的100g稀鹽酸溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y，生成的氯化鎂的質量為z，
 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24     73                 2
x       y                   0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g，y=14.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：金屬鎂的質量：4.8g，該稀鹽酸中溶質的質量分數是：14.6%

點評 本題難度不大，掌握化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．