Question

16．某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下：

反應前物質的質量/g		充分反應后物質的質量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質量為1.6g．
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數．（相對原子質量：H-1  O-16）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結合氧氣的質量，計算出參加反應的過氧化氫的質量，再計算質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）解：設參加反應的H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68              32
x              1.6 g  

$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$   
x=3.4 g 
$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
答：該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%．
故答案為：（1）1.6g；
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，需要認真分析反應應用的原理，然后結合題中所給的數據進行計算．