Question

9．A、B、C、D是初中化學常見的物質，在一定條件下四種物質存在如圖所示的轉化關系：A+B→C+D．  
（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應的基本類型是復分解反應．
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引．
①C的固體俗稱干冰；   ②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的導熱性．
（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可），該反應說明金屬活動性：A＞（選填“＜”或“＞”）C．
（4）鋁為什么有很好的耐腐蝕性？

Answer 1

分析 （1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，則硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，進行分析解答．
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引，由一氧化碳有毒，鐵能被磁鐵吸引，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，則C為二氧化碳，D為鐵，進行分析解答．
（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅符合要求，進行分析解答．
（4）根據金屬的化學性質，進行分析解答．

解答 解：（1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，則硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引，由一氧化碳有毒，鐵能被磁鐵吸引，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，則C為二氧化碳，D為鐵，①C（二氧化碳）的固體俗稱干冰，②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的導熱性．
（3）若A、C是都是金屬單質，B、D都是鹽，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅符合要求，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；A能將C從其鹽溶液中置換出來，該反應說明金屬活動性A＞C．
（4）鋁在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性．
故答案為：（1）復分解；（2）①干冰；②導熱；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；＞；（4）鋁在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．