Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少碎鐵屑�，F(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案

（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇。
（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有。
（3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲
方案乙
（4）請你再設(shè)計一個不同原理的方案。

Answer 1

【答案】
（1）方案甲
（2）漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）Fe +CuSO4= FeSO4+Cu,Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
（4）用磁鐵吸
【解析】（1）由于鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)時還會生成一部分銅，因此在甲方案中得到的銅要多一些；
（2）在過濾操作中一定會用到漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等；
（3）由于方案甲是鐵和硫酸銅反應(yīng)，而方案乙是鐵和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）由于磁鐵具有磁性，因此鐵能被磁鐵吸引，所以用磁鐵吸引可以分離兩者．
故答案為：（1）方案甲；（2）漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）Fe +CuSO4= FeSO4+Cu；Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑；（4）用磁鐵吸.

主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，位于前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，由于鐵既在銅前，也在氫前，所以鐵既能和硫酸銅溶液反應(yīng)也能和稀硫酸反應(yīng)，從而可以達(dá)到除去鐵的目的．