相對(duì)原子質(zhì)量=
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
+
中子數(shù)
中子數(shù)
．
分析：根據(jù)構(gòu)成原子的微粒與相對(duì)原子質(zhì)量間的關(guān)系分析解答；
解答：解：由所學(xué)可知在原子中原子的相對(duì)原子質(zhì)量約等于其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
故答案為：質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；
點(diǎn)評(píng)：利用構(gòu)成原子的粒子間的數(shù)目關(guān)系和質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

31、下表列出了初中化學(xué)里所學(xué)過的幾種重要元素的原子結(jié)構(gòu)：
原子種類 原子核 核外電子
數(shù)		 相對(duì)原子
質(zhì)量
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
分析表格欄目的內(nèi)容及數(shù)據(jù)，你可以總結(jié)的規(guī)律
（1）
原子核中不一定都有中子；

（2）
在原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；

（3）
相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)

（4）
在原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；

（5）
不同種類的原子，其質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同；
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表為幾種原子的構(gòu)成
原子種類 原子核 核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
  （每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷） （中子不帶電） （每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
鐵 26 30 26
通過此表，你能得出什么結(jié)論呢？
（1）
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
═
核外電子數(shù)
核外電子數(shù)
═
核電荷數(shù)
核電荷數(shù)
；
（2）原子的質(zhì)量主要集中在
原子核上
原子核上
；
（3）原子的種類決定于
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
；
（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
不一定等于
不一定等于
 中子數(shù)（ 填“一定等于”或“不一定等于或“一定不等于”）；
（5）相對(duì)原子質(zhì)量=
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
+
中子數(shù)
中子數(shù)
；
（6）原子不顯電性的原因
原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相同，電性相反
原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相同，電性相反
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的
1
1836
．通過觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳12 6 6 6 12
碳13 6 7 6 13
鈉 11 12 11 23
鎂 12 12 12 24
（1）
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
．
（2）
原子核內(nèi)不一定有中子
原子核內(nèi)不一定有中子
．
（3）
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表回答問題：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
從上表可歸納出以下結(jié)論 （另寫出兩條即可，每多一條加一分）
①有的原子沒有中子
②
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
；
③
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量
質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量
；
④…

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