將4.66g BaCl2和NaCl的混合物加入30g水里，完全溶解后，再加入20g Na2SO4溶液，恰好完全反應，過濾后得濾液50g．試求：

(1)反應生成沉淀的質量是多少？

(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？

答案：
解析：

　　(1)4.66g(這是本題的解題突破口，根據(jù)質量守恒定律，反應前所有物質的質量總和4.66g＋反應前所有溶液以及水的質量20＋30＝反應后生成的沉淀質量＋反應后溶液的質量)

　　(2)5.68％[反應后溶液中的溶質質量＝生成的氯化鈉的質量2.34g＋反應前就有的氯化鈉的質量(4.66g－氯化鋇的質量4.16g)＝2.84g]


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗（用化學式填空）：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；根據(jù)此確定混合物中一定不含有
 
；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)此確定混合物中一定不含有
 
；可能有的物質是
 
；
（3）為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?昆明）將4.2g含雜質的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，再向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質質量分數(shù)的硫酸鈉溶液，恰好完全反應，生成4.66g白色沉淀．反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
求：
（1）樣品中BaCl2的質量分數(shù)；
（2）Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：昆明 題型：問答題

將4.2g含雜質的氯化鋇樣品溶于盛有一定量水的燒杯中，再向制得的氯化鋇溶液中加入20g一定溶質質量分數(shù)的硫酸鈉溶液，恰好完全反應，生成4.66g白色沉淀．反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
求：
（1）樣品中BaCl2的質量分數(shù)；
（2）Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010年湖南省株洲市中考化學模擬試卷（十）（解析版） 題型：解答題

有一包固體粉末，可能含有CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種．為確定其組成，進行如下實驗（用化學式填空）：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；根據(jù)此確定混合物中一定不含有______；
（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根據(jù)此確定混合物中一定不含有______；可能有的物質是______；
（3）為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末7.00g加足量水充分溶解后過濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得質量為4.66g．通過計算后，確定這包固體粉末的組成是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案