Question

15．為了測定某有機物的組成，取0.46g該有機物置于密閉容器中充分燃燒，定性實驗標明產物為二氧化碳和水，若將燃燒后產生的氣體全部通入100g濃度為0.148%的澄清石灰水中，恰好發(fā)生化學反應，若將燃燒后產生的氣體全部通入盛有足量堿石灰的干燥管中，干燥管增重1.42g，試根據數(shù)據計算該有機物的組成元素（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，根據澄清石灰水的質量、溶質質量分數(shù)可以計算二氧化碳的質量；
堿石灰能夠吸收水和二氧化碳，干燥管增重的質量即為反應生成水和二氧化碳的質量；
根據提供的數(shù)據可以提供計算判斷元素的組成．

解答 解：設生成二氧化碳的質量為x，
  Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
   74       44
100g×0.148% x
$\frac{74}{100g×0.148%}$=$\frac{44}{x}$，
x=0.088g，
則生成水的質量為：1.42g-0.088g=1.332g，
參加反應的氧氣質量為：1.42g-0.46g=0.96g，
0.088g二氧化碳中氧元素的質量為：0.088g×$\frac{32}{44}$×100%=0.064g，
1.332g水中氧元素的質量為：1.332g×$\frac{16}{18}$×100%=1.184g，
則0.46g該有機物中氧元素的質量為：1.184g+0.064g-0.96g=0.288g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該有機物，因此該有機物中含有碳元素、氫元素和氧元素．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．