18.6g 和的固體混合物與150g 稀恰好完全反應，生成氣體4.4g ．求：

　　

(1)混合物中和各多少克？

(2)稀硝酸中的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(4)已知20℃的溶解度31.6g，則要蒸發(fā)掉多少克水，才能使生成的溶液恰好成飽和液？

答案：
解析：

(1)4.8 g 13.8 g;(2)8.4％;(3)15.2％;(4)0.1 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應（反應方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g．計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）

表中m的值為
6
，所得氧氣的質(zhì)量為
9.6g
．
（2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，需用
過濾
方法回收MnO2．
實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)．

老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）
③④⑤
．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應前后化學性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）
B
．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以
比較單位時間量筒內(nèi)液體體積多少（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?濟南）現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有BaCO3和Ba（OH）2組成的固體混合物36.8g與175.6g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳4.4g．求：
（1）原固體混合物中BaCO3的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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