Question

（2012?金壇市一模）將水中的鈣離子轉(zhuǎn)化為草酸鈣（CaC₂O₄）后進行反應與計算是測定水硬度的一種方法．已知草酸鈣在400℃～500℃時發(fā)生反應的化學方程式：CaC₂O4

400℃～500℃  .

CaCO₃+CO↑．當溫度達到800℃以上，該反應生成的固體開始高溫分解．如圖是在400℃～500℃“剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比”隨著“參加反應的草酸鈣固體的質(zhì)量分數(shù)”變化的一次函數(shù)關系圖象．
（1）根據(jù)圖象，剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為

6

5

時，剩余固體的組成

CaCO₃

；當參加反應的草酸鈣固體的質(zhì)量分數(shù)達到60%時，剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比

34

25

．（用最簡分數(shù)表示）
（2）當溫度超過800℃以后，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比最小值為

2

5

 （用最簡分數(shù)表示）．當剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為

4

5

時，則參加反應的固體的質(zhì)量分數(shù)為

50%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣的化學式求出各物質(zhì)的質(zhì)量比來分析．
（2）氧元素與鈣元素的質(zhì)量比最小值為碳酸鈣全部分解為CaO，及氧化鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)求得的最小值與剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比的比較可求得參加反應的固體的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）草酸鈣（CaC₂O₄）中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為：（16×4）：（40×1）═8：5
碳酸鈣中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為：（16×3）：40=6：5
故剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為

6

5

時，剩余固體的組成應為碳酸鈣；參加反應的草酸鈣固體的質(zhì)量分數(shù)達到60%時，剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為：

16×(10×4-10×60%)

40×10

=

34

25

（2）氧元素與鈣元素的質(zhì)量比最小值為碳酸鈣全部分解為CaO，及氧化鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比；則，氧元素與鈣元素的質(zhì)量比最小值為

16×1

40×1

=

2

5

剩余固體中氧元素與鈣元素的質(zhì)量比為

4

5

時，參加反應的固體的質(zhì)量分數(shù)為：

2 5

4 5

×100%=50%
故答案為：（1）CaCO₃、

34

25

 （2）

2

5

、50%

點評：本類題主要是考查學生綜合運用知識來解決問題的能力，解題時要注意題給的信息，這對解題有較大的幫助．