Question

氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．如圖是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、

 

、

 

；
②在濾液中加鹽酸的作用是

 

；
③操作中，除雜試劑不能選用KOH代替NaOH，理由是

 

．
（2）用提純的NaCl配制200g 0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為

 

  如果配制后溶液的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是

 

．（任寫一個）

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）①除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；②濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；③氫氧化鉀代替氫氧化鈉會代入新的鉀離子雜質(zhì)；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%解答．

解答：解：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，為了不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，用NaOH除掉氯化鎂，用BaCl₂除掉硫酸鈉，用Na₂CO₃除掉氯化鈣與多余的BaCl₂，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl₂溶液、過量Na₂CO₃溶液；故答案：BaCl₂；Na₂CO₃
②在濾液中加鹽酸可以跟過量的NaOH和過量的Na₂CO₃反應(yīng)，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；故答案：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
③氫氧化鉀代替氫氧化鈉會帶入新的含鉀離子的雜質(zhì)，故答案：不能引入新雜質(zhì)；
（2）所需溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量為200g×0.9%=1.8g；量筒讀數(shù)時仰視量取的水多于所需的溶劑水；故答案：1.8g；量筒讀數(shù)時仰視．

點評：本題考查了物質(zhì)的除雜和有關(guān)溶液的計算和配制，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．