3.下列敘述中正確的是(  )
A.鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等
B.按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量,跟反應后生成水的質(zhì)量相等
C.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量一定比高錳酸鉀的質(zhì)量少
D.煤球燃燒后質(zhì)量減輕,這不符合質(zhì)量守恒定律

分析 根據(jù)題意可知,所列四種現(xiàn)象都是化學反應,那么是化學反應就必定遵循質(zhì)量守恒定律,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.根據(jù)質(zhì)量守恒定律不難判斷A、B、C、D四個選項所述的正誤.

解答 解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂帶在空氣中燃燒后生成氧化鎂,質(zhì)量會增加,故A錯誤;
B、氫氣和氧氣點燃充分反應后生成水,化學方程式如下:2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O,由化學方程式可見,當氫氣跟氧氣的體積比為2:1時,才能恰好完全反應.否則,必有一種會剩余,那生成水的質(zhì)量就不是兩種氣體質(zhì)量的和,故B錯誤.
C、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,氧氣逸散到空氣中,所以反應后固體質(zhì)量減輕,故C正確;
D、煤的主要成分是碳,燃燒后會生成二氧化碳,如果不是在密閉的裝置中二氧化碳會泄露.煤球燃燒后質(zhì)量減輕主要是因為二氧化碳氣體的逃逸,煤球燃燒既然是化學反應那它一定遵循質(zhì)量守恒定律,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題以選擇題的形式考查了質(zhì)量守恒定律,是化學反應必定遵循質(zhì)量守恒定律,同學們一定要牢固掌握這一知識點,并在試驗中活學活用.

練習冊系列答案
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16.在科學實驗中,常用電解水的方法制備純凈的氫氣,供研究工作使用.
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(2)那么,電解18g水可以得到16g氧氣.

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14.只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)(物質(zhì)均為固體)的是( 。
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11.質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸與氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合后,溶液的pH>7(填“>”、“<”、“=”).

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18.下列描述中,屬于物理性質(zhì)的是( 。
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8.寫出下列化學方程式
(1)高錳酸鉀加熱分解制氧氣:2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
(2)紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.根據(jù)如圖回答問題:

(1)寫出圖中標號儀器名稱:①酒精燈;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是A(填序號,下同);檢驗裝置氣密性時,除了用手緊握的方法外,還可以采用的方法是用熱毛巾捂住試管;寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式:2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣,為了得到平穩(wěn)的氨氣流,應選擇的發(fā)生裝置是C;
(4)用G裝置做硫在氧氣中燃燒實驗(提示:NaOH溶液可吸收反應生成的二氧化硫氣體),燃燒結(jié)束后取出燃燒匙,立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩,若將集氣瓶倒轉(zhuǎn),發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而不掉下來(如圖H),其原因是氫氧化鈉溶液吸收了生成的二氧化硫氣體,瓶內(nèi)壓強變小.

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12.鎘對人體和環(huán)境都有害.如圖分別是鎘的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鎘在元素周期表中的有關(guān)信息.下列分析錯誤的是( 。
A.x=48
B.鎘原子有5個電子層
C.鎘的相對原子質(zhì)量為112.4g
D.在化學反應中鎘原子易失去2個電子

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列對于實驗基本操作的敘述中,正確的是(  )
A.可以向燃著的酒精燈中添加酒精
B.稱量時、砝碼放在托盤天平左盤中
C.往試管中傾倒液體藥品時,細口瓶的標簽要向著手心
D.取用固體藥品只能用藥匙

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