Question

【題目】輕質(zhì)碳酸鈣，又稱沉淀碳酸鈣，即高純度的碳酸鈣，它密度小、白度高、摩擦系數(shù)小，是制造牙膏的原料之一，常用在高檔或淺色制品上。工業(yè)上通常以石灰石（主要成分為CaCO3）為原料，按下圖所示工藝流程進行高純度碳酸鈣的制取與提純：

根據(jù)上述信息，試回答下列問題：

⑴石灰石的用途非常廣泛，下列有關說法正確的是_____（單項選擇）。

①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫劑 ⑥可用作高爐煉鐵造渣劑

A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物質(zhì)中，可用作干燥劑的物質(zhì)是_____。

⑶上述流程的步驟③中，還可以選擇另外一種試劑采用沉淀法制備出高純度的碳酸鈣，其反應原理的化學方程式為_____。

⑷制備高純度碳酸鈣要經(jīng)歷“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的轉化過程，其目的是_____。

⑸小穎同學稱取了25.0g某石灰石樣品，按上圖流程進行了模擬實驗探究。她在步驟③中向石灰水里滴加了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，該過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

上述實驗中，小穎最終制得輕質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量？_____（結果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的雜質(zhì) 21.2g

【解析】

⑴ 用于制造玻璃的是碳酸鈉，故選C；

⑵生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，上述流程所涉及的物質(zhì)中，可用作干燥劑的物質(zhì)是生石灰；

⑶氫氧化鈣與二氧化碳反應也能生成碳酸鈣，其反應原理的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

⑷工業(yè)上的石灰石含有其他雜質(zhì)，制備高純度碳酸鈣要經(jīng)歷“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的轉化過程，其目的是除去石灰石中的雜質(zhì)。

（5）設生成碳酸鈣的質(zhì)量為x

x=21.2g。