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6.4g銅與60mL濃度為8mol/L的硝酸溶液充分反應,剩余溶液中含H+為nmol,此時溶液中含NO3-的物質的量為


  1. A.
    0.31mol
  2. B.
    0.28mol
  3. C.
    (0.4+n)mol
  4. D.
    (0.2+n)mol
D
分析:銅與硝酸反應可形成硝酸銅溶液,6.4g銅與60mL濃度為8mol/L的硝酸溶液充分反應,剩余溶液中含H+為nmol,則所得溶液為硝酸銅與硝酸的混合溶液;根據溶液中正、負電荷守恒的原則,溶液中Cu2+的正電荷與H+相加與陰離子NO3-所帶負電荷總數相等,可求得溶液中含NO3-的物質的量.
解答:根據題意,由于Cu不足,完全溶解,溶液中正電荷即Cu2+的正電荷與H+相加為×2+n=(0.2+n)mol,而溶液中陰離子只有NO3-,根據溶液中正、負電荷守恒的原則去解,故此時溶液中含NO3-的物質的量為(0.2+n)mol.
故選D.
點評:利用溶液中正、負電荷總數相等,由溶液中陽離子所帶電荷總數計算溶液中唯一陰離子NO3-的物質的量,此為解答此問題的思路.
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A.0.31mol   
B.0.28mol   
C.(0.4+n)mol   
D.(0.2+n)mol 

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