探究步驟 | 可能觀察到的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(1)取反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液 | 若有白色沉淀生成 | 氯化鈉溶液有剩余 |
若無(wú)白色沉淀生成 | 還需進(jìn)行下一步探究 | |
(2)另取反應(yīng)后的上層清液于試管中滴加氯化鈉溶液 | 若有白色沉淀生成 | 硝酸銀溶液有剩余 |
若無(wú)白色沉淀生成 | 還需進(jìn)行下一步探究 |
分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量;
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可以判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
解答 解:(1)丙烯醛中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{16}{56}$×100%=28.6%;
丙烯醛在空氣中完全燃燒時(shí),生成二氧化碳和水,丙烯醛完全燃燒的化學(xué)方程式為:2C3H4O+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O.
故填:28.6%;2C3H4O+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O.
(2)①每天可為他補(bǔ)充食鹽的質(zhì)量為:200g×0.9%=1.8g,
故填:1.8.
②實(shí)驗(yàn)方案如下表所示:
探究步驟 | 可能觀察到的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
(1)取反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液 | 若有白色沉淀生成 | 氯化鈉溶液有剩余 |
若無(wú)白色沉淀生成 | 還需進(jìn)行下一步探究 | |
(2)另取反應(yīng)后的上層清液于試管中滴加氯化鈉溶液 | 若有白色沉淀生成 | 硝酸銀溶液有剩余 |
若無(wú)白色沉淀生成 | 還需進(jìn)行下一步探究 |
點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ).
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小李要測(cè)定某Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):用100g 的稀硫酸,加入盛有10g合金樣品的燒杯中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:
①該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出解答過(guò)程,精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 肯定大于22毫升 | B. | 肯定小于22毫升 | C. | 肯定等于22毫升 | D. | 無(wú)法確定 |
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