求5.6 g含雜質(zhì)10％的鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成H2多少克？(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))

答案：
解析：

　　

　　分析：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算要求一定要用純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，5.6 g是含雜質(zhì)的鐵，需換算成純鐵，由于題中所給的金屬鐵含雜質(zhì)10％，其純度應(yīng)為1－10％＝90％，則鐵的質(zhì)量為5.6×(1－10％)g．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是
 
（填編號(hào)，下同）
①過濾    ②溶解   ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是
 
；
①濾紙破損  ②過濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣  ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為
 
；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作
 
，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)
 
．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為
 
；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：
 
、
 
．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是
 
（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：點(diǎn)試成金·化學(xué)·中考考點(diǎn)大突破 題型：038

含雜質(zhì)的鋅(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))24.5 g，恰好與150 g稀硫酸反應(yīng)，生成0.6 g氫氣．求：

(1)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)鋅粒的純度．

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科目：初中化學(xué) 來源：點(diǎn)試成金·化學(xué)·中考考點(diǎn)大突破 題型：038

現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)．取12.5 g樣品放入燒杯中，然后加入39.6 g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10 g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87 g，試求(最后計(jì)算結(jié)果精確到0.01％)：

(1)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的自然資源，現(xiàn)摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請(qǐng)根據(jù)下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：
OH-Cl-SO42-CO32-
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶不
（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，下列操作順序正確的是______（填編號(hào)，下同）
①過濾　�、谌芙狻� ③蒸發(fā)
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是______；
①濾紙破損�、谶^濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙的邊緣　③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質(zhì)主要為CaCl2、MgSO4，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時(shí)：欲沉淀雜質(zhì)CaCl2，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應(yīng)方程式為______；
如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，這種水稱作______，如果在這種水中加入肥皂，會(huì)出現(xiàn)______．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）2的反應(yīng)方程式為______；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO3）生成的，則生產(chǎn)熟石灰的反應(yīng)方程式為：______、______．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是______（填序號(hào)）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計(jì)）（0.5-1.3）%
碘（以I計(jì)）（20-50）mg/kg
如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO3的質(zhì)量為______g．
（7）某化工廠為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①樣品中雜質(zhì)CaCl2的質(zhì)量；
②樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
③樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化工集團(tuán)出售的小蘇打樣品NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注≥95％，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生了疑問，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：向盛有13g小蘇打固體樣品(所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

反應(yīng)時(shí)間／min

0

1

2

3

4

5

6

燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量／g

200.0

196.7

194.6

193.9

193.4

M

193.4

回答下列問題：

(1)該小組因故沒有記錄反應(yīng)時(shí)間為5min時(shí)的數(shù)據(jù)M。你由表中數(shù)據(jù)推測(cè)M=___________g。

(2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為___________g。

(3)該小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?是否合格?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

(4)求實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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