Question

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0 g稀硫酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參與反應也不溶于水）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：

（1）反應放出的氫氣是多少?

（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

Answer 1

（1）0.2g （2）93.3% （3）21.6%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應放出的氫氣的質(zhì)量=97.0g-96.8g=0.2g

（2）根據(jù)化學反應方程式：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑中Fe 、FeSO4和H2的質(zhì)量關系，即可求出Fe 、FeSO4的質(zhì)量，進而可計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)及反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設6.0g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x,反應后生成FeSO4的質(zhì)量為y

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

（2） 56:2=x:0.2g x=5.6g

生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=5.6g/6.0g×100%=93.3%

（3）152：2=y:0.2g y=15.2g

反應后所得溶液的質(zhì)量為：5.6g + 65.0g - 0.2g = 70.4g

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=15.2g/70.4g=×100%=21.6%

答：略

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式進行的計算