Question

（2006?普寧市二模）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟之一為：

（1）為了使MgCl₂轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

氫氧化鈉溶液

；要使MgCl₂轉化為沉淀，加入試劑①的量應

過量

；驗證MgCl₂已完全轉化Mg（OH）₂沉淀的方法是

取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化

．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的操作方法是

過濾

；試劑②可以選用

過量的稀鹽酸

．
（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl₂，寫出該反應的化學方程式：

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根據分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答；
（3）氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應；
（4）利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫；

解答：解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．
（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；
（3）把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應．
（4）由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；過量；讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化；（2）過濾；（3）過量的稀鹽酸；（4）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；

點評：此題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發(fā)生條件的具體應用．