Question

10．將5.6g鐵粉與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．請通過計算回答：
（1）100g稀硫酸中含有溶質和溶劑的質量．
（2）反應后所得溶液中的溶質和溶劑的質量．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由生成氫氣的質量（或由參加反應的鐵的質量）、由反應的化學方程式列式計算出參加反應的硫酸的質量、生成硫酸亞鐵的質量，進行分析解答．

解答 解：設參加反應的硫酸的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98    152   2
    x      y   0.2g
（1）$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=9.8g
100g稀硫酸中含有溶劑的質量為100g-9.8g=90.2g．
（2）$\frac{152}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=15.2g
反應后所得溶液中的溶劑的質量為5.6g+100g-0.2g-15.2g=90.2g．
答：（1）100g稀硫酸中含有溶質和溶劑的質量分別是9.8g、90.2g；（2）反應后所得溶液中的溶質和溶劑的質量分別是15.2g、90.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．