Question

3．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 3g碳在10g氧氣中充分燃燒后生成13g二氧化碳
• B． 等質(zhì)量的CO和CO₂中，氧元素的質(zhì)量比為11：14
• C． 在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等
• D． 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量為8g

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學反應的原理來分析；
B、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；
C、沒有溶液質(zhì)量的限制無法比較；
D、因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出．

解答 解：A、設3g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為x，需要氧氣的質(zhì)量為y，則C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
                                                                                                         12  32           44
                                                                                                          3g  y             x
$\frac{12}{3g}=\frac{32}{y}=\frac{44}{x}$
x=11g
y=8g
3克碳在10克氧氣中充分燃燒后氧氣有剩余，生成二氧化碳的質(zhì)量為11g，故錯誤；
B、設CO和CO₂的質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的CO和CO₂中所含氧元素的質(zhì)量比是（m×$\frac{16}{12+16}$×100%）：（m×$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=11：14；故正確．
C、沒有溶液質(zhì)量的限制無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，故C錯誤；
D、50g混合物含鈣元素的質(zhì)量=50g×60%=30g，反應前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量：30g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=42g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量：50g-42g=8g，故正確．
故選BD．

點評 本題考查元素的質(zhì)量分數(shù)計算以及度質(zhì)量守恒定律的應用，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質(zhì)量守恒來推斷生成氧化鈣的質(zhì)量是解答的關鍵