Question

【題目】侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中含有少量氯化鈉雜質。某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數(shù)不低于99.2%），設計了如下兩種實驗方案

方案一：稱取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋇溶液，發(fā)生如下反應Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g．通過計算（寫出計算過程）判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。（雜質可溶于水且不與氯化鋇反應）

方案二：用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。稱取純堿固體2.0g，加入足量的稀硫酸，發(fā)生如下反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，完全反應，使氣體放出，測得量筒中水的體積為330毫升，請你計算樣品的純度（本題中二氧化碳的密度取2.0g/L）

（1）請任意選擇一種方案進行計算。________

（2）同學分析發(fā)現(xiàn)方案二所測的碳酸鈉純度偏低，造成此結果的原因可能是______（裝置的氣密性良好）

A A裝置中殘留反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體 B 部分CO2溶于水或與水反應

C 與量筒相連的導管中有水 D 量筒讀數(shù)時，俯視讀數(shù)。

Answer 1

【答案】按方案一計算：純堿屬于優(yōu)等品；

按方案二計算：純堿不屬于優(yōu)等品 ABC

【解析】

（1）利用方案一進行計算：

設碳酸鈉質量為x，

=，

x=10.6g，

碳酸鈉質量分數(shù)為：×100%=99.5%，

通過計算可知，該廠生產(chǎn)的純堿屬于優(yōu)等品。

利用方案二計算：

設碳酸鈉質量為y，

=，

y=1.59g，

碳酸鈉質量分數(shù)為：×100%=79.5%，

通過計算可知，該廠生產(chǎn)的純堿不屬于優(yōu)等品。

（2）A裝置中殘留反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體，部分CO2溶于水或與水反應，與量筒相連的導管中有水，都能夠導致測定結果偏低，量筒讀數(shù)時，俯視讀數(shù)，會導致測定結果偏高。

故選：ABC。