分析：首先搞清：①石灰石的主要成分是CaCO3；②混合物減少的質(zhì)量即CaCO3跟鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)量；③根據(jù)化學方程式中CaCO3與鹽酸、CO2的質(zhì)量關(guān)系可計算出CaCO3的質(zhì)量和用去鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)密度即可求出鹽酸的體積。

解：設(shè)參加反應的CaCO3的質(zhì)量為xg，鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。

　　　　100∶44＝x∶18.2g　 　　　 x=41.4g

　　 73∶44 = y∶18.2g　　　 y＝30.2g

　　消耗鹽酸=30.2g÷20%=151g

　　20%鹽酸的體積=151/1.10=137.3(mL)答：略。

在已平衡的托盤天平的甲、乙兩燒杯中分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，并在甲燒杯中加入m1鋁片，在乙燒杯中加入m2鐵片。

（1）若m1=m2，且兩燒杯中金屬完全溶解，則天平指針______（填“不偏轉(zhuǎn)”或“偏甲”、“偏乙”），其理由是______。

（2）若兩燒杯中金屬完全溶解，天平指針不偏轉(zhuǎn)，則m1：m2=______：______。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

石灰石是我市的一種重要礦產(chǎn)資源，為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用該石灰石樣品與稀鹽酸反應（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應），進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：
  第一次 第二次 第三次
所取石灰石合金的質(zhì)量/g 25 25 50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 160 100
二氧化碳的質(zhì)量/g 9.9 9.9 9.9
（1）請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)中分析，當所取石灰石與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為
 
時，表明石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的氯化氫恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?從化市一模）我市北部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣．
（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學的反應方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；其中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．
（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，對當?shù)厥倪M行化學分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.4g．則該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是
80%
80%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗探究是化學的靈魂，請你參與實驗室制取氧氣和二氧化碳的探究活動．
Ⅰ．制取氧氣方法的分析
精英家教網(wǎng)
（1）寫出A、B裝置中標號儀器名稱：①
 
；②
 
．
（2）寫出一個用A或B裝置制取氧氣的化學方程式
 
．
（3）若用B裝置制取一瓶氧氣，驗滿的方法是
 
．
（4）上述兩種方法中，更符合“低碳”理念的是
 
（填“A”或“B”）．
Ⅱ．制取二氧化碳原料的選擇
（1）實驗室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為
 
．
（2）實驗過程中，同學們提出了下列問題并在老師指導下進行實驗．
[問題一]能否用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳？
[實驗一]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
精英家教網(wǎng) A中不斷產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，有少量固體剩余．
B中開始有少量氣泡產(chǎn)生，反應很快停止．
[分析一]實驗室
 
（填“能”或“不能”）用稀硫酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳．
[問題二]能否用粉末狀的石灰石、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳？
[實驗二]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
精英家教網(wǎng) A中迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體很快減少，有少量固體剩余．
B、C中都迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體很快消失．
[分析二]實驗室不選用石灰石粉末、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末制取二氧化碳的理由是
 
．
[結(jié)  論]實驗室制取二氧化碳，原料通常用塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸．
[問題三]要得出該結(jié)論，上述兩組對比實驗中，[實驗二]所取稀鹽酸的體積是
 
mL、
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 
．
Ⅲ．拓展與反思
通過探究活動，你認為選擇實驗方法時應考慮的因素有
 
（寫一種即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我市北部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣。

（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學的反應方程式為                       ；

其中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為              。

（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，對當?shù)厥倪M行化學分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.4g。則該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是　             　。

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