Question

請根據(jù)如圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，求混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，然后可以根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，從而可知混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據(jù)此進(jìn)行求算；
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g

106

x

=

100

10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.6g

22.3g

×100%=47.5%；
答：混合物樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%；

點(diǎn)評：本題中考查的知識點(diǎn)較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在解答時(shí)要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來得出計(jì)算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；