向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
；上述混合溶液，恰好能跟
 
g 10%的稀硫酸完全反應．
分析：同種溶質(zhì)的溶液混合時，所得溶液的質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中原有溶質(zhì)的質(zhì)量和，據(jù)此計算兩溶液混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算消耗的稀硫酸溶液的質(zhì)量．
解答：解：40g5%的NaOH溶液中NaOH質(zhì)量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH質(zhì)量=60g×10%=6g；
混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)=
2g+6g
40g+60g
×100%=8%
故答案為：8%；
設10%的稀硫酸質(zhì)量為x
2NaOH～H2SO4
80       98
8g      x×10%
80
8g
=
98
x×10%

 解之得 x=98g
故答案為：98．
點評：不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合時，溶液的質(zhì)量可以相加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，但溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能相加．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?順義區(qū)一模）鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）NaOH溶液常用于雞舍消毒，NaOH的俗稱是
火堿（燒堿、苛性鈉）
火堿（燒堿、苛性鈉）
．
（2）次氯酸鈉（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價是
+1
+1
價．
（3）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（4）食鹽是最重要的調(diào)味品．下表為食鹽在不同溫度下的溶解度，結合表內(nèi)信息回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①構成食鹽的微粒是
Na+、Cl-
Na+、Cl-

②從接近飽和的食鹽溶液中獲得食鹽晶體，應采取的方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．
③20°C時，向100g水中加入40g 食鹽，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
26.5%
26.5%
（結果保留一位小數(shù)）．

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