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【題目】現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物8.9g,髙溫鍛燒一段時間剩余固體7.8g,向剩余固體中加入溶質質量分數7.3%的稀鹽酸至恰好不再冒氣泡，共用去稀鹽酸100g。若7.8g剩余固體煅燒至完全反應生成二氧化碳的質量為（ ）

A. 2.2g B. 4.4g C. 3.3g D. 6.6g

【答案】A

【解析】根據稀鹽酸與碳酸鈣和氧化鈣恰好反應需要的質量分析解答。

解：設剩余固體中與100g稀鹽酸恰好反應碳酸鈣的質量為x，消耗稀鹽酸的質量為y,生成二氧化碳的質量為z。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O

100 73 44 56 73

x y z 7.8-x 100g×7.3%-y

x=5g

y=3.65g

z=2.2g

練習冊系列答案
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（3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式____________________ ；

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