Question

將40g銅鋅合金放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.8g氫氣．請計算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出合金中鋅的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x            0.8g
∴65：2=x：0.8g，
解之得：x=26g，
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

26g

40g

×100%=65%．
答：合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答問題的能力．