Question

2．把氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物8克放在大試管中加熱，完全反應后，冷卻，稱得試管中固體物質的質量為5.6克．求生成氧氣的質量和原混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，氯酸鉀分解放出了氧氣，根據(jù)質量守恒定律，減少的質量是氧氣的質量．根據(jù)氧氣的質量求氯化鉀的質量，固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，因此用5.6克減去氯化鉀的質量就等于二氧化錳的質量．

解答 解：由題意知，生成氧氣的質量為：8g-5.6g=2.4g
設反應中生成KCl的質量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149     96
                        x    2.4g  
    $\frac{149}{96}=\frac{x}{2.4g}$     解得：x=3.725g
 MnO₂的質量為：5.6g-3.725g=1.875g 
答：生成氧氣的質量是2.4g，原混合物中二氧化錳的質量是1.875g．

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要配平，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在填空題和計算題中．