Question

【題目】難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2SO3、MgSO4、CaSO4，不溶性成分等,可作為一種鉀資源。實驗室模擬工廠用雜鹵石溶浸液制備硫酸鉀，流程如下(假設(shè)不溶性成分不參加反應(yīng)):

（1）在實驗流程中，“加過量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的_______。

（2）X溶液中的溶質(zhì)是______(寫名稱)。

（3）固體B中除含有雜鹵石中的不溶性成分，還含有加試劑時所產(chǎn)生的______(用化學(xué)式表示)。

（4）向溶液A中加稀硫酸時,所發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】MgSO4 碳酸鉀 Mg(OH)2和CaCO3

【解析】

（1）氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈣，所以“加過量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的硫酸鎂；

（2）除去硫酸鉀中的硫酸鈣用碳酸鉀，碳酸鉀與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鉀，所以X溶液中的溶質(zhì)是碳酸鉀；
（3）硫酸鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鉀和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以固體B含有雜鹵石中的不溶性成分和加試劑時所產(chǎn)生的Mg（OH）2、CaCO3；
（4）碳酸鉀與過量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，所以加入硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，方程式是：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

故答案為：（1）硫酸鎂（2）碳酸鉀；（3）Mg（OH）2、CaCO3；（4）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。