Question

2012年1月份15日以來，廣西龍江河鎘污染事件備受外界關注．污染河段長達30公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全．有一種粗略測定污水中鎘含量的方法（假設污水中的Cd²⁺全部以CdCl₂存在），其反應原理是：CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．現(xiàn)取河段1000mL水樣于燒杯中，向其中加入一定量的燒堿溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥后稱量沉定為0.146mg．如圖所示是測定時的圖象．回答下列問題：

（1）B點時，燒杯內溶液中的溶質是______（寫出化學式），若氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為0.001%，則x=______mg．
（2）通過計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標．（國家標準GB5749-2006《生活飲用水衛(wèi)生標準》CdCl₂≤0.008mg/L）

Answer 1

解：設氯化鎘的質量為x，消耗氫氧化鈉質量為y則：
CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl
183 80 146
x y 0.146mg
根據(jù)：解得x=0.183mg，根據(jù)：解得y=0.08mg
（1）化學方程式CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl可知生成物中溶質是氯化鈉，在B點時氫氧化鈉過量，還存在氫氧化鈉，所以溶質化學式是：NaCl、NaOH；氫氧化鈉溶液質量：=80000mg；
（2）水中氯化鎘含量為：=0.183mg/L
因0.183mg/L＞0.008mg/L，所以氯化鎘含量超標．
答：河段水中氯化鎘含量超標
故答案為：（1）NaCl、NaOH，8000；（2）因0.183mg/L＞0.008mg/L，所以氯化鎘含量超標．
分析：（1）分析化學方程式CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl可知生成物中溶質是氯化鈉，在B點時氫氧化鈉過量，還存在氫氧化鈉；根據(jù)沉淀質量計算出氫氧化鈉質量，再除以0.001%即可．
（2）根據(jù)反應化學方程式和沉淀物的質量可求得氯化鎘的質量，然后算出含量與國家標準含量作比較；
點評：能夠熟練運用質量守恒定律進行計算，掌握有關溶質質量分數(shù)的簡單計算和根據(jù)化學方程式的計算．