用5.9g含有一定量雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀硫酸起反應(其中的雜質(zhì)不參加反應),反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L,求鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?(已知標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)(保留一位小數(shù))
鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,由于鐵粉中雜質(zhì)不參加反應,在硫酸足量的條件下,純鐵完全反應,反應后產(chǎn)生的氫氣應該全部是由5.9g含雜質(zhì)的鐵粉中的純鐵所生成的,因此可將2.24L氫氣的體積換算成質(zhì)量,計算鐵粉中含有純鐵的質(zhì)量,最后計算鐵的質(zhì)量分數(shù).提醒注意的是,應先將2.24L氫氣換算成質(zhì)量再代入比例式進行計算.反應后生成氫氣的質(zhì)量為 設5.9鐵粉中含有純鐵的質(zhì)量為x. 所以,鐵的質(zhì)量分數(shù)為: w(Fe)=5.6g/5.9g×100%=94.9% 5.9g鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)為94.9%. |
科目:初中化學 來源:化學教研室 題型:038
用5.9g含有一定量雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀硫酸起反應(其中的雜質(zhì)不參加反應),反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L,求鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?(已知標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)(保留一位小數(shù))
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