Question

2．碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業(yè)石灰石為原料提純碳酸鈣，某興趣小組設(shè)計方案如下：
方案一：

（1）寫出第①步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）在第②步反應(yīng)中，存在的能量變化是放熱（填寫放熱/吸熱）；
方案二：

回答下列問題：
（1）第一步的反應(yīng)常用于實驗室制取二氧化碳；
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中，玻璃棒的作用是引流；
（3）請寫出步驟②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）比較方案一和方案二，你認(rèn)為方案一的優(yōu)點有廢物再利用．

Answer 1

分析 根據(jù)流程圖結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作的方法進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）第①步發(fā)生的化學(xué)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）在第②步反應(yīng)中，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，故存在的能量變化是放熱，故填：放熱；
方案二：
（1）第一步的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，常用于實驗室制取二氧化碳，故填：制取二氧化碳；
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒起到了引流的作用，故填：漏斗；引流；
（3）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）方案一中能將產(chǎn)生的二氧化碳再利用，故其優(yōu)點是實現(xiàn)了廢物再利用，故填：廢物再利用．

點評 本考點屬于物質(zhì)的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設(shè)計，考查同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．