Question

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：利用恰好完全反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算出不純鋅粒中鋅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，用這溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與原混合物相比即可得出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設參加反應鋅的質(zhì)量為x，H₂SO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

  y=9.8g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.8%．

點評：化學方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分數(shù)計算相結合，在利用化學方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．