Question

實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示．試回答：
（1）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有

 

．
（2）計(jì)算稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖示可知，在a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶質(zhì)有：H₂SO₄、Na₂SO₄；故答案為：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x

80

0.8g

=

98

x

解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.98g

10g

×100%=9.8%
答：稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時(shí)找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．