Question

【題目】在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設生成0.2g氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x，

2Al+	3H2SO4=Al2（SO4）3+	3H2↑
	294	6
	x	0.2g

則 ，解之得x=9.8g．

此時與生成氫氣有關的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g﹣9.8g=98g．

則稀硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%═10%

答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%

【解析】解：（1）根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，結合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；所以答案是：（1）0.2；（2）10%．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．