Question

【題目】為了測(cè)定某銀、鋅合金（假設(shè)合金中只含銀和鋅）中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取20g銀鋅合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25
生成氣體的總質(zhì)量/g	0.05	m	0.15	0.20	0.20

請(qǐng)完成下列問題：

（1）表中m的值為 ；

（2）銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】（1）0.10（2）67.5％（3）9.8％

【解析】

分五次加入稀硫酸后，第1次，氫氣是0.05g，第3次的氫氣總質(zhì)量是0.15g，比第1次氫氣質(zhì)量增加，說明第2次鋅沒有完全反應(yīng)，氫氣也增加0.05g，總量為0.10g，即m為0.10g；根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的總質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；再根據(jù)第1次，加入稀硫酸25g完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.05g，代入鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算硫酸的質(zhì)量，最后計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）由分析知：m為0.10g；

（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為，

，解得=6.5g，則銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量是，

，解得=2.45g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。