Question

相對原子質(zhì)量：C 12，H 1，O 16，Ca 40．
某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室制備二氧化碳，取了11g石灰石放入足量鹽酸中制得二氧化碳4.4g，問：
（1）有多少克碳酸鈣參與了反應(yīng)？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量以及石灰石的質(zhì)量即可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

11g

×100%=90.9%
答：（1）有10g碳酸鈣參與了反應(yīng)；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%．

點(diǎn)評：據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運(yùn)用是化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．