現(xiàn)有一種不純凈的硝酸銨樣品(雜質(zhì)中不含氮的化合物)里含氮量為34.3％，求：

(1)硝酸銨的相對分子質(zhì)量．

(2)樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

80;98％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質(zhì)為鐵粉），小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．請你回答相關(guān)問題：
（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）
編號 稱量物 反應(yīng)前 反應(yīng)后
一 硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量 76.2g 73.8g
二 B裝置總質(zhì)量 153.7g 160.3g
①由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是
 
的質(zhì)量．
②請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x．
（2）為達到同樣的實驗?zāi)康�，小強設(shè)計的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
請你分別對小剛和小強設(shè)計的實驗方案進行評價（各寫出一條即可）：
 
．
（3）如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請簡要說明對其方案的改進方法及原因：
 
；
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一種不純的氧化銅粉末樣品（雜質(zhì)為銅粉），小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．（提示：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2）請你回答相關(guān)問題：
（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，B裝置增重4.4g，據(jù)此計算氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
解：
B裝置增重4.4g，為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)參見反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
8044
x 4.4g
80
44
=
x
4.4g

解得x=8.0g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=
8.0g
10g
×100%=80%
B裝置增重4.4g，為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)參見反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
8044
x 4.4g
80
44
=
x
4.4g

解得x=8.0g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=
8.0g
10g
×100%=80%

答：
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)80%
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)80%

（2）小強同學(xué)用同樣的裝置進行實驗，實驗結(jié)果與小剛所得的正確結(jié)果比較，出現(xiàn)偏差，請你分析造成誤差的可能原因
若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原
若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原
．
（3）小剛是利用還原氧化銅的原理進行測定，請你簡要寫出其他測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)的方法和要測定的數(shù)據(jù)．（用文字敘述，無需寫出具體質(zhì)量數(shù)值）
先測出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應(yīng)，實驗結(jié)束后測固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
先測出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應(yīng)，實驗結(jié)束后測固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
．

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高氯酸（HClO4）是最強酸．現(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分數(shù)為0.526，且每個分子中含有4個氧原子．
（1）高氯酸氯的化學(xué)式為
Cl2O4
Cl2O4
．
（2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl2、O2和另一種氯的氧化物．已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)相同．請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cl2O4=Cl2+O2+Cl2O6
2Cl2O4=Cl2+O2+Cl2O6
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種不純的氧化鐵粉末樣品(雜質(zhì)為鐵粉)，小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。請你回答相關(guān)問題：

⑴小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：(玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng))

編號

稱量物

反應(yīng)前

反應(yīng)后

一

硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量

76.2g

73.8g

二

B裝置總質(zhì)量

153.7g

160.3g

①由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是__________的質(zhì)量。

②請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x。

⑵為達到同樣的實驗?zāi)康模娫O(shè)計的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

請你分別對小剛和小強設(shè)計的實驗方案進行評價(各寫出一條即可)：__________________________________________________________________。

⑶如果小強還想計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請簡要說明對其方案的改進方法及原因：_________________________________________________________________；

__________________________________________________________________。

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