為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應）．
（1）CO2的質(zhì)量為
2.2
2.2
g．
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
66.7%
66.7%
．
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)圖象可判斷最終生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）最后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質(zhì)量為52.7g，所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量，而溶液中的溶質(zhì)氯化鈣則可由化學方程式中二氧化碳質(zhì)量可以求出；
解答：解：（1）由圖象可知反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100           111       44
x              y       2.2g
100
x
=
111
y
=
44
2.2g
，
解得x=5g，y=5.55g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
5g
7.5g
×100%=66.7%，
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，則溶液的質(zhì)量為7.5g+52.7g-（7.5g-5g）-2.2g=55.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
5.55g
55.5g
×100%=10%，
故答案為：（1）2.2g；（2）66.7%；（3）答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為
 
g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：（請寫出詳細的計算過程）
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量（g） 5 10 15 20
生成CO2的質(zhì)量（g） 1.76 3.52 4.4 4.4
（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是
 
，碳酸鈣的組成中一共有
 
種非金屬元素．
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，設計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學反應要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質(zhì)量的測定
．
（3）煅燒時釋放出CO2的質(zhì)量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應；③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計算：
設石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請計算步驟②中所加質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
，正確的計算結(jié)果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?崇明縣一模）為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參加反應，且不溶于水），某興趣小組學生設計了如下實驗方案進行探究：①稱取石灰石樣品10g；②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
根據(jù)上述信息回答：
（1）在方案中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
因為剩余固體中的氧化鈣能吸收空氣中水分
因為剩余固體中的氧化鈣能吸收空氣中水分

（2）在方案中產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為
0.09
0.09
mol；
（3）根據(jù)方案計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）．

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