Question

15．某化學興趣小組除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題．
（1）步驟②、③中，操作X的名稱是過濾；
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡氯化鎂；有關化學反應方程式為2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質，改進方法是蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調節(jié)溶液pH值．

Answer 1

分析 本題屬于流程圖型除雜質題，還包含了混合物分離中常用的方法，如過濾、蒸發(fā)等．一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．在本題中，加入的氫氧化鈉溶液會與雜質氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂．固體與液體分離要用過濾，要得到可溶性固體需要蒸發(fā)．由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質．我們自己設計實驗方案時，要用適量的稀鹽酸溶液．

解答 解：（1）步驟②、③是固體與液體分離，所以操作X的名稱是：過濾；
（2）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：使鎂離子充分與氫氧根反應生成氫氧化鎂沉淀，從而除盡氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）方案步驟③不合理的理由是：加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質，應該采取的措施是：蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調節(jié)溶液pH值．
故答案為：（1）過濾；
（2）除盡氯化鎂，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入的氫氧化鈉溶液是過量的，則加入了新的雜質；蒸發(fā)前，再加入適量的鹽酸，調節(jié)溶液pH值．

點評 本考點屬于物質的分離和提純，利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設計，考查同學們的判斷能力，同學們只要認真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．