下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變


答案　C

解析　如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時(shí)，平衡也不移動(dòng)；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


市售過碳酸鈉（Na2CO4）中往往含有少量雜質(zhì)碳酸鈉，化學(xué)興趣小組同學(xué)購得一包市售過碳酸鈉樣品，欲測(cè)定樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

【閱讀資料】

①過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O

②常溫常壓下，氧氣的密度為1.429g/L

③過碳酸鈉通常用作洗衣粉的助劑，可以去除多種頑固污漬，同時(shí)清除細(xì)菌和異味。

【討論探究】

甲同學(xué)認(rèn)為可以通過測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳的體積，求得樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)為可以通過測(cè)定反應(yīng)生成的氧氣的體積，求得樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。興趣小組經(jīng)過討論后，認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理。請(qǐng)你寫出可能的原因          ________

_____________________________________________________________________________。

【定量測(cè)定】

同學(xué)們根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），取8.0 g樣品投入燒瓶中，逐滴滴加鹽酸直至不再產(chǎn)生氣泡為止。

（1）裝置B的作用是_______________________________________________。

（2）裝置C的作用是_______________________________________________。

（3）通過排水量測(cè)定氧氣的體積為672.0 mL，請(qǐng)計(jì)算樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

    （最后得數(shù)保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________________________________________。

(2)H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

(　　)。

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

________________________________________________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)： _________________________________________；

負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強(qiáng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

(2)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________(生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示)。若T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，且K1＞K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由_____________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中，在25 ℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是(　　)

①顏色�、谄骄鄬�(duì)分子質(zhì)量�、圪|(zhì)量　④壓強(qiáng)

⑤密度

A．①和③  B．②和④

C．④和⑤  D．③和⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法中正確的是(　　)。

A．30 ℃時(shí)，50 g水可以溶解25 g甲物質(zhì)

B．升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C．20 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同

D．30 ℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大

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