Question

【題目】通過對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已經(jīng)初步掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)知識(shí)．請(qǐng)結(jié)合圖示回答：

(1)寫出圖中標(biāo)示的儀器名稱：①___；②___

(2)甲KMnO4制取O2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為___(填字母序號(hào)，下同)，收集裝置可選用___(寫一種即可)；取用KMnO4為___色；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___．

(3)若用G裝置收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是_____________________

(4)若乙同學(xué)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實(shí)驗(yàn)前為了控制反應(yīng)速率，可選用___代替發(fā)生裝置中某一儀器達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)束后,乙同學(xué)想回收二氧化錳,可用___ (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)的方法分離出二氧化錳。該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和___，其中玻璃棒的作用是___.

(5)若收集氣體丙時(shí)只能用裝置G，則可推知?dú)怏w丙的性質(zhì)可能有___.

(6)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄收集10mL氧氣的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取5mL10%H2O2溶液,三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出結(jié)論：MnO2、CuO對(duì)H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問。

補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，操作為___.

結(jié)果：長(zhǎng)時(shí)間(大于100s)，收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末___(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___催化效率最高。

B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

甲同學(xué)：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間t1.

乙同學(xué)：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間t2.

實(shí)驗(yàn)結(jié)果___.

結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。

丙同學(xué)：對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)___.

記錄時(shí)間t3,且t1

更正結(jié)論為：當(dāng)___時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

Answer 1

【答案】 酒精燈 集氣瓶 D F或G 紫黑色 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃 分液漏斗（注射器） 過濾 玻璃棒 引流 能溶于水且密度大于空氣的性質(zhì)取 取5mL10%H2O2溶液,記錄數(shù)據(jù) 有 二氧化錳 t1<t2 取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間t3 催化劑相同

【解析】本題主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；用控制變量法設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)只允許有一個(gè)變量，其他量相同。

(1)圖中標(biāo)示的儀器名稱分別為：①是酒精燈，②是集氣瓶；

(2)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2，是固體的加熱反應(yīng)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置D；氧氣的密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空氣法收集，所以要收集裝置是F或G；KMnO4時(shí)是紫黑色粉末狀藥品，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式是：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3)氧氣具有助燃性。氧氣驗(yàn)滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明已收集滿；

(4) 若乙同學(xué)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實(shí)驗(yàn)前為了控制反應(yīng)速率，分液漏斗（注射器）可控制液體的滴加速率，可選用分液漏斗（注射器）代替發(fā)生裝置中某一儀器達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)束后，乙同學(xué)想回收二氧化錳，二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法分離出二氧化錳；該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

(5)若收集氣體丙時(shí)只能用裝置G，則可推知?dú)怏w丙的性質(zhì)可能有能溶于水且密度大于空氣的性質(zhì)；

(6) 證明紅磚粉末有無催化作用，必須與沒加催化劑時(shí)進(jìn)行比較，所以需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)：取5mL10%H2O2溶液，記錄數(shù)據(jù)；通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)可知，在沒有使用紅磚粉末時(shí)，耗時(shí)大于100s，收集到很少量氣體，所以紅磚粉末有催化作用；催化效率最高的物質(zhì)，在相同條件下反應(yīng)速率最快，由表中數(shù)據(jù)可知二氧化錳的催化效果最好；根據(jù)結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快。可知反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，收集相同體積氣體需要的時(shí)間越短，所以t1＜t2；從丙同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行反推，催化劑不同時(shí)，進(jìn)行對(duì)照，需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t3；因?yàn)?/span>t1＜t3＜t2得出結(jié)論：催化劑相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。