Question

某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R + 2AgNO₃ ===R(NO₃)₂ + 2X。關于此反應的判斷不正確的是

A．物質X是Ag	B．R可能是Al
C．R的活潑性比銀強	D．該反應是置換反應

Answer 1

B

解析試題分析：由反應的化學方程式R + 2AgNO₃=R(NO₃)₂ + 2X可知，
反應前    反應后
R原子        1           1
Ag原子       2           0
N原子        2           2
O原子        6           6
根據(jù)質量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物2X分子中含有2個Ag原子，則物質X的化學式為Ag，故A正確，B錯誤； 金屬R能與硝酸銀溶液反應，則說明R的活潑性比銀強，故C正確；由于該反應的反應物和生成物都是單質與化合物，故屬于置換反應，故D正確。故選B
考點：質量守恒定律及其應用，金屬活動性順序及其應用，置換反應及其應用
點評：本題主要考查化學式的推斷，以及金屬活動性順序的應用，利用質量守恒定律中的原子守恒來推斷是常用的方法，學生應注意守恒思想在解題中的重要作用。