Question

利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖。

⑴根據(jù)下圖曲線可以判斷實驗中是向_______（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加__________溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）。

⑵在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到                             ，則證明中和反應(yīng)正好完成。

⑶如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

   

Answer 1

⑴ 堿  酸   

 ⑵ 堿溶液的紅色剛好褪去 （每空1分，共3分）

⑶ 消耗掉的H₂SO₄質(zhì)量：24.5mL×1.0g/mL＝24.5g

       消耗掉的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：24.5g×4.5%＝1.10g  （1分）

    解：設(shè)待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2NaOH   ＋   H₂SO₄  ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O

               80           98

      25 mL×1.0g/mL×x    1.10g                       }（1分）

 

 x＝0.036（即3.6%）    

      答：待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%。（答案及格式共1分）