加熱KClO3和MnO2的混合物,其反應(yīng)前后發(fā)生了變化的是( �。�
分析:質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.從微觀來(lái)說(shuō),該定律成立的原因是:“在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”.該定律的含義是:“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”.可以根據(jù)以上知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答.
解答:解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的種類不變,故A不符合題意;
B、氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀,在氯酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1,氧元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)“在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則,所以氯元素的化合價(jià)為+5,但是在氯化鉀中氯元素的化合價(jià)為-1,所以氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,故B符合題意;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,所以反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)不變,故C不符合題意;
D、加熱KClO3和MnO2的混合物的反應(yīng)中,二氧化錳作為催化劑,其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故D不符合題意.
故選B.
點(diǎn)評(píng):要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,以及與之相關(guān)的知識(shí).然后,根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得,細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源,并細(xì)心地探究、推理后,按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取4份等質(zhì)量的KClO3,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變,測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.然后將剩余固體溶于足量水中,添加過(guò)少量物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物.測(cè)定結(jié)果如下:
組別
加入物質(zhì) 無(wú) KMnO4 MnO2 Mn
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g 0 ml m2 m3
不溶物的質(zhì)量/g 0 wl w2 w3
已知ml>m2>m3,下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是( �。�

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?益陽(yáng))小明在實(shí)驗(yàn)室稱取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣,反應(yīng)一段時(shí)間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g,請(qǐng)你幫小明完成下面的內(nèi)容:
(1)生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=
3.25
3.25
g.
(2)理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣?
(3)通過(guò)上述計(jì)算,分析(1)、(2)數(shù)據(jù),且說(shuō)明原因
氯酸鉀沒(méi)有完全分解
氯酸鉀沒(méi)有完全分解

(可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量:K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取4份等質(zhì)量的KClO3,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變,測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.然后將剩余固體溶于足量水中,添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物.測(cè)定結(jié)果如下:
組別
加入物質(zhì) 無(wú) KMnO4 MnO2 Mn
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的質(zhì)量/g 0 w1 w2 w3
已知m1>m2>m3,下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是( �。�

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題

取4份等質(zhì)量的KClO3,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變,測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.然后將剩余固體溶于足量水中,添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物.測(cè)定結(jié)果如下:
組別
加入物質(zhì) 無(wú) KMnO4 MnO2 Mn
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的質(zhì)量/g 0 w1 w2 w3
已知m1>m2>m3,下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法一定正確的是( �。�
A.3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣
B.殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1<w2<w3
C.KMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑
D.不加入其他物質(zhì)時(shí),KClO3未發(fā)生分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:益陽(yáng) 題型:問(wèn)答題

小明在實(shí)驗(yàn)室稱取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣,反應(yīng)一段時(shí)間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g,請(qǐng)你幫小明完成下面的內(nèi)容:
(1)生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g.
(2)理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣?
(3)通過(guò)上述計(jì)算,分析(1)、(2)數(shù)據(jù),且說(shuō)明原因______.
(可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量:K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55)

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