Question

在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出．過濾，取少量濾液滴加鹽酸，有白色沉淀生成．由此可知，濾紙上留下的少量金屬是________，濾液里含有的金屬離子有________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：銀，Cu2+、Fe2+、Ag+． 　　【過程探究】在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞Cu＞Ag，也就是說，在Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中放入鐵粉，即可能發(fā)生鐵和Cu2+間的置換，又可能發(fā)生鐵和Ag+間的置換．由于Fe與Ag+間的置換反應(yīng)比Fe與Cu2+間的置換反應(yīng)更容易發(fā)生，因此，只要溶液中還有Ag＋存在，就不可能有銅析出．只有鐵粉足量時，才可能將溶液中的Ag+、Cu2＋全部置換出來． 　　本題在放入鐵粉充分反應(yīng)后的濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，這說明與鐵充分反應(yīng)后的溶液中還有Ag+存在，因為只有Ag NO3跟HCl反應(yīng)，生成Ag Cl白色沉淀：Ag NO3＋HCl＝Ag Cl↓＋HNO3，而Cu(NO3)2跟HCl不反應(yīng)． 　　由此可知，加入的鐵粉連Ag+都沒置換完全，就更沒有跟Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，故析出的少量金屬是銀，且只有銀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe＋2Ag NO3＝Fe(NO3)2＋2Ag 　　顯然，溶液中含有的金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Ag+．

提示：

【設(shè)計意圖】本題考查金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件及規(guī)律．