Question

【題目】為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算：

(1)該反應生成沉淀________g；

(2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】 4.9 設100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的質(zhì)量為x。

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

160 98

x 4.9 g

＝　x＝8 g

CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝8%

答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。

【解析】【試題分析】本題考查學生利用化學反應方程式來進行的有關計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學反應方程式列式計算，根據(jù)生成Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應的CuSO4質(zhì)量，進而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為100g+80g﹣175.1g=4.9g

（2）設100g CuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

160 98

x 4.9g

x=8g

CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝8%